Задания С2 из вариантов ЕГЭ по химии для самостоятельной работы: изучаем вместе

Время чтения 2 минуты

Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
(МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
(МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Ответы к заданиям для самостоятельного решения:

$\bf Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{} CuO \xrightarrow{} CuSO_4 \xrightarrow{} CuS \xrightarrow{} CuO \xrightarrow{} Cu(NO_3)_2$ $\rm 2Cu(NO_3)_2 = 2CuO + 4NO_2 + O_2$ $\rm CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O$ $\rm CuSO_4 + H_2S = CuS + H_2SO_4$ $\rm 2CuS + 3O_2 = 2CuO + 2SO_2$ $\rm CuO + 2HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + H_2O$
$\bf Ca_3(PO_4)_2 \xrightarrow{} P \xrightarrow{} P_2O_5 \xrightarrow{} Na_3PO_4 \xrightarrow{} Ba_3(PO_4)_2 \xrightarrow{} BaHPO_4$ или $\bf Ba(H_2PO_4)_2$
$\rm Ca_3(PO_4)_2 + 5C + 3SiO_2 = 3CaSiO_3 + 2P + 5CO$
$\rm 4P + 5O_2 = 2P_2O_5$
$\rm P_2O_5 + 6NaOH = 2Na_3PO_4 + 3H_2O$
$\rm 2Na_3PO_4 + 3BaCl_2 = Ba_3(PO_4)_2 + 6NaCl$
$\rm Ba_3(PO_4)_2 + 4H_3PO_4 = 3Ba(H_2PO_4)_2$
$\bf Cu \xrightarrow{} NO_2 \xrightarrow{} HNO_3 \xrightarrow{} Zn(NO_3)_2 \xrightarrow{} Na_2[Zn(OH)_4]$ $\rm Cu + 4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$ $\rm 4NO_2 + O_2 + 2H_2O = 4HNO_3$ $\rm ZnO + 2HNO_3 = Zn(NO_3)_2 + H_2O$ $\rm Zn(NO_3)_2 + 4NaOH = Na_2[Zn(OH)_4] + 2NaNO_3$
$\bf NaCl \xrightarrow{} HCl \xrightarrow{} BaCl_2 \xrightarrow{} BaSO_4 \xrightarrow{} BaS \xrightarrow{} H_2S$ $\rm 2NaCl + H_2SO_4 = 2HCl + Na_2SO_4$ $\rm 2HCl + Ba(OH)_2 = BaCl_2 + 2H_2O$ $\rm BaCl_2 + K_2SO_4 = BaSO_4 + 2KCl$ $\rm BaSO_4 + 4C = BaS + 4CO$ $\rm BaS + 2HCl = BaCl_2 + H_2S$
$\rm Al_2S_3 + 6HCl = 3H_2S + 2AlCl_3$ $\rm AlCl_3 + 3NH_3 + 3H_2O = Al(OH)_3 + 3NH_4Cl$ $\rm H_2S + Pb(NO_3)_2 = PbS + 2HNO_3$ $\rm PbS + 4H_2O_2 = PbSO_4 + 4H_2O$
$\bf Al \xrightarrow{} Al_2S_3 \xrightarrow{} Al(OH)_3 \xrightarrow{} K[Al(OH)_4] \xrightarrow{} KAlO_2 \xrightarrow{} AlCl_3$ $\rm 2Al + 3S = Al_2S_3$ $\rm Al_2S_3 + 6H_2O = 3H_2S + 2Al(OH)_3$ $\rm Al(OH)_3 + KOH = K[Al(OH)_4]$ $\rm K[Al(OH)_4] = KAlO_2 + 2H_2O$ $\rm KAlO_2 + 4HCl = KCl + AlCl_3 + 2H_2O$

$\rm 2KI + Cl_2 = 2KCl + I_2$ $\rm I_2 + Na_2SO_3 + H_2O = 2HI + Na_2SO_4$ $\rm BaCl_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 + 2NaCl$ $\rm HI + AgNO_3 = AgI + HNO_3$
$\bf Cr_2O_3 \xrightarrow{} KCrO_2 \xrightarrow{} K[Cr(OH)_4] \xrightarrow{} K_2CrO_4 \xrightarrow{} K_2Cr_2O_7 \xrightarrow{} Cr_2(SO_4)_3$ $\rm Cr_2O_3 + 2KOH = 2KCrO_2 + H_2O$ $\rm 2KCrO_2 + 3H2O-2 + 2KOH = 2K_2CrO_4 + 4H_2O$ $\rm 2K_2CrO_4 + H_2SO_4 = K_2Cr_2O_7 + K_2SO_4 + H_2O$ $\rm K_2Cr_2O_7 + 3H_2S + 4H_2SO_4 = 3S + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O$
$\bf Al \xrightarrow{} K[Al(OH)_4] \xrightarrow{} Al(OH)_3 \xrightarrow{} Al_2O_3 \xrightarrow{} NaAlO_2$ $\rm 2Al + 2KOH + 6H_2O = 2K[Al(OH)_4] + 3H_2$ $\rm K[Al(OH)_4] + CO_2 = KHCO_3 + Al(OH)_3$ $\rm 2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^{\circ}} Al_2O_3 + 3H_2O$ $\rm Al_2O_3 + Na_2CO_3 = 2NaAlO_2 + CO_2$
$\bf Si \xrightarrow{} K_2SiO_3 \xrightarrow{} H_2SiO_3 \xrightarrow{} SiO_2 \xrightarrow{} CaSiO_3$ $\rm Si + 2KOH + H_2O = K_2SiO_3 + 2H_2$ $\rm K_2SiO_3 + 2HCl = H_2SiO_3 + 2KCl$ $\rm H_2SiO_3 \xrightarrow{t^{\circ}} H_2O + SiO_2$ $\rm SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2$